1.       TRIADAS DE JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER (1817).-

Clasificó  a los elementos en grupos de 3, según sus propiedades químicas semejantes. En una triada el Peso Atómico del elemento del medio era igual o aproximado al promedio de los otros dos. Ejm:

 

 

Cl = 35,453

Br = 79,907

I = 126,949

 

Li = 6,9

Na = 23

K = 39,1

 

Ca = 40

Sr = 88,5

Ba = 137

 

 

S = 32

Se = 79,8

Te =127,6

2.- OCTAVAS DE JOHN A.R. NEWLANDS (1863).- Publicó su trabajo “La ley de las Octavas y las causas de relaciones numéricas de los Pesos Atómicos”

 

                Agrupó a los 56 elementos que se conocían en ese momento en 11 grupos de 7 en 7 elementos; donde el octavo elemento presentaba propiedades químicas semejantes al primero.

 

Li             Be          B             C             N            O            F

↕

Na          Mg         Al            Si            P             S             Cl

 

K 

 

3.- ORDENAMIENTO MERIDIONAL O TORNILLO TELURICO DE CHANCOURTOIS

 

Alexandre Emile Béguyer de Chancourtois fue un geólogo francés quien en 1862 creo una tabla periódica y ordenó los elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.

 

Esta curva helicoidal tenía la particularidad de que si por una parte trazábamos una línea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades similares.

 

 


4.- LEY PERIÓDICA DE DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1869).- Junto al alemán Lothar Meyer, descubrieron independientemente que las propiedades periódicas de los elementos dependen de sus pesos atómicos.

                “Las propiedades de las estructuras de los átomos son función periódica de sus PESOS ATÓMICOS”.

 

                Ordenó a los 63 elementos que se conocía, de acuerdo al orden creciente de sus pesos atómicos.

                De esta forma, diseña la PRIMERA TABLA PERIÓDICA CORTA, donde existen 11 filas horizontales llamadas periodos y 8 grupos ó familias que son las columnas verticales.

 

                Había predicho las propiedades de elementos que aún no habían sido descubiertas, poniéndole el prefijo EKA aluminio (Ga), EKA Boro (Se), EKA Silicio (Ge), EKA Manganeso (Tc), DVI Manganeso (Re), EKA Tantalio (Po).

 

INCONVENIENTES:

 

·         El hidrógeno no tenía una posición definida.

·         No existía diferencia entre metales y ametales

·         El orden creciente de los Pesos Atómicos en algunos elementos falla:

Ar – K, Co – Ni, Te – I.

 

5.- LEY PERIÓDICA DE HENRY GYNN JEFFREYS MOSELEY (1887-1915) 1913.- “Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus NÚMEROS ATÓMICOS”.

                Ordenó a los elementos químicos en orden creciente de sus Números Atómicos (Z). Esta distribución es la base de la Tabla Periódica Actual.


A

  

S

F

C